अमोनिया का फार्मूला अमोनियम हाइड्रॉक्साइड अमोनिया का एक जलीय समाधान है

अमोनिया - हाइड्रोजन नाइट्राइड - नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों में से एक। यह रंग के बिना एक गैस है, लेकिन एक तेज गंध के साथ। रासायनिक संरचना अमोनिया के सूत्र को दर्शाती है - एनएच₃। बढ़ते दबाव या तापमान को कम करनापदार्थ एक रंगहीन तरल में इसके परिवर्तन की ओर जाता है। गैसीय अमोनिया और इसके समाधान उद्योग और कृषि में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। दवा में, 10% अमोनियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग किया जाता है - अमोनिया।

अणु की संरचना। अमोनिया का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

आकार में हाइड्रोजन नाइट्राइड का अणु जैसा दिखता हैएक पिरामिड, जिसके आधार पर नाइट्रोजन होता है, जो हाइड्रोजन के तीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। एन-एच बॉन्ड दृढ़ता से ध्रुवीकृत हैं। नाइट्रोजन बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अधिक दृढ़ता से आकर्षित करता है। इसलिए, नकारात्मक चार्ज एन परमाणुओं पर जमा होता है, सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन पर केंद्रित होता है। अणु का मॉडल, अमोनिया के इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्र, इस प्रक्रिया का एक विचार देता है।

हाइड्रोजन नाइट्राइड पानी में बहुत अच्छी तरह से घुल जाता है(700: 1 20 डिग्री सेल्सियस पर)। व्यावहारिक रूप से मुक्त प्रोटॉन की उपस्थिति कई हाइड्रोजन "पुलों" के गठन की ओर ले जाती है जो अणुओं को एक साथ जोड़ती हैं। संरचना और रासायनिक बंधन की विशेषताएं इस तथ्य को भी जन्म देती हैं कि दबाव बढ़ने या तापमान को कम करके अमोनिया आसानी से तरल हो जाता है (-33 डिग्री सेल्सियस)।

नाम की उत्पत्ति

शब्द "अमोनिया" में वैज्ञानिक उपयोग में पेश किया गया था1801 रूसी रसायनज्ञ हां जखारोव के सुझाव पर, लेकिन मानव जाति का पदार्थ प्राचीन काल से परिचित है। महत्वपूर्ण गतिविधि के उत्पादों को क्षीण करते समय, एक कार्बनिक यौगिकों, उदाहरण के लिए, प्रोटीन और यूरिया, अमोनियम लवण के अपघटन के दौरान, एक तेज गंध वाला गैस जारी किया जाता है। रसायन शास्त्र के इतिहासकार मानते हैं कि पदार्थ का नाम प्राचीन मिस्र के देवता अमन के नाम पर रखा गया था। उत्तरी अफ्रीका में सिवा (अम्मोन) का एक ओएसिस है। लीबिया के रेगिस्तान से घिरे हुए, एक प्राचीन शहर और एक मंदिर के खंडहर हैं, जिसके बाद अमोनियम क्लोराइड जमा है। यूरोप में इस पदार्थ को "अमोन का नमक" कहा जाता था। एक परंपरा है कि ओएसिस सिवा के निवासियों ने मंदिर में नमक डाला।

हाइड्रोजन नाइट्राइड की तैयारी

अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ आर। प्रयोगों में बॉयल खाद जला दिया गया और पट्टी हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डूबा हुआ से सफेद धुएं के गठन मनाया जाता है और गैस की जेट में पेश किया जिसके परिणामस्वरूप। 1774 में, एक और ब्रिटिश रसायनज्ञ जे Priestley बुझा चूना और गैसीय आवंटित साथ अमोनियम क्लोराइड गरम। प्रिस्टले ने यौगिक "क्षारीय हवा" कहा, क्योंकि उनके समाधान ने कमजोर आधार के गुण दिखाए। बॉयल प्रयोग, जिसमें अमोनिया को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया मिली थी, समझाया गया था। सफेद रंग का ठोस अमोनियम क्लोराइड तब होता है जब प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणु सीधे हवा में संपर्क में आते हैं।

अमोनिया का रासायनिक सूत्र स्थापित किया गया थाफ्रांसीसी के। बर्टोल द्वारा 1875, जिन्होंने इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज की कार्रवाई के तहत समग्र घटकों में पदार्थ के अपघटन पर एक प्रयोग किया। अब तक, प्रिस्टली, बॉयल और बेर्थोलेट के प्रयोगों को हाइड्रोजन नाइट्राइड और अमोनियम क्लोराइड के उत्पादन के लिए प्रयोगशालाओं में पुन: उत्पन्न किया गया है। औद्योगिक विधि 1 9 01 में ए ले चेटेलियर द्वारा विकसित की गई थी, जिसने नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से पदार्थ के संश्लेषण की विधि के लिए पेटेंट प्राप्त किया था।

अमोनिया समाधान। फॉर्मूला और गुण

अमोनिया का एक जलीय समाधान आमतौर पर हाइड्रोक्साइड-एनएच के रूप में दर्ज किया जाता है₄ओह। यह एक कमजोर क्षार के गुण प्रदर्शित करता है:

एनएच आयनों में अलग हो जाता है₃ + एच₂हे = एनएच₄ओएच = एनएच₄⁺ + ओएच^-_^;
crimson रंग में phenolphthalein समाधान रंग;
नमक और पानी बनाने के लिए एसिड के साथ बातचीत करता है;
सीयू (ओएच) precipitates₂ घुलनशील तांबा नमक के साथ मिश्रित जब एक उज्ज्वल नीले पदार्थ के रूप में।

अमोनिया की प्रतिक्रिया में संतुलनपानी कच्चे माल की ओर विस्थापित है। पहले से गरम हाइड्रोजन नाइट्राइड ऑक्सीजन में अच्छी तरह से जलता है। नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण साधारण पदार्थ एन 2 के डायमैमिक अणुओं के लिए होता है। तांबे (द्वितीय) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में अमोनिया की घटती गुण भी प्रकट होती हैं।

अमोनिया और इसके समाधान का मूल्य

नमक के उत्पादन में हाइड्रोजन नाइट्राइड का उपयोग किया जाता हैअमोनियम और नाइट्रिक एसिड - रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक। अमोनिया सोडा के उत्पादन के लिए कच्ची सामग्री के रूप में कार्य करता है (नाइट्रेट विधि के अनुसार)। औद्योगिक केंद्रित समाधान में हाइड्रोजन नाइट्राइड की सामग्री 25% तक पहुंच जाती है। कृषि में, अमोनिया का जलीय घोल का उपयोग किया जाता है। तरल उर्वरक का फॉर्मूला - एनएच₄ओह। पदार्थ सीधे शीर्ष ड्रेसिंग के रूप में उपयोग किया जाता है। नाइट्रोजन के साथ मिट्टी के संवर्द्धन के अन्य तरीके अमोनियम लवण का उपयोग करते हैं: नाइट्रेट्स, क्लोराइड, फॉस्फेट। औद्योगिक परिस्थितियों और कृषि परिसर में अल्कालिस के साथ अमोनियम नमक युक्त खनिज उर्वरकों को एक साथ स्टोर करने की अनुशंसा नहीं की जाती है। यदि पैकेज की अखंडता का उल्लंघन किया जाता है, तो पदार्थ अमोनिया बनाने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं और इसे परिसर की हवा में छोड़ सकते हैं। विषाक्त यौगिक श्वसन तंत्र, मनुष्य की केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को प्रतिकूल रूप से प्रभावित करता है। अमोनिया और हवा का मिश्रण विस्फोटक है।